Дата публикации:

Химия контрольная работа 9 класс: решаем задачу по растворению веществ

Дано:

• Концентрация серной кислоты: 60%
• Масса гидроксида магния: 290 г

Найти:

• Массу серной кислоты, необходимую для растворения гидроксида магния

Решение:

1. Найдем молярную массу гидроксида магния (Mg(OH)2):
   • M(Mg) = 24,3 г/моль
   • M(O) = 16 г/моль
   • M(H) = 1 г/моль M(Mg(OH)2) = M(Mg) + 2M(O) + 2M(H) = 24,3 + 216 + 21 = 58,3 г/моль
2. Найдем количество вещества гидроксида магния: n(Mg(OH)2) = m/M = 290/58,3 ≈ 4,98 моль
3. Так как серная кислота растворяет гидроксид магния по уравнению: H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O

   Нам нужно учесть, что 1 моль серной кислоты растворяет 1 моль гидроксида магния.

4. Найдем массу серной кислоты: m(H2SO4) = n(Mg(OH)2) M(H2SO4) = 4,98 98 = 487,08 г

Ответ: Для растворения 290 г гидроксида магния необходимо 487,08 г серной кислоты с концентрацией 60%.